题目
题型:不详难度:来源:
A.向NaClO溶液中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO3- |
B.用FeCl3蚀刻铜制线路板:Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+ |
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O |
D.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-==HCO3- |
答案
解析
试题分析:ClO-有氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,因此不会生成HSO3-,A错;B项电荷不守恒,B错;NaOH过量,因此所有的HCO3-都参与反应,Ca2+与HCO3-应是1:2,C错;CO2过量,与碱溶液生成HCO3-,D正确。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO3-B.用FeCl3蚀刻铜制线路板:Fe3++C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液: |
D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O |
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误。碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B | NaHSO3的水解 | HSO3-+H2OSO32-+H3O+ | 错误。水解方程式误写成电离方程式 |
C | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O-+CO2+H2O→ CO+C6H5OH | 正确 |
D | 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ +2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- | 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:
某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H= 。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看, ;
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
请回答:
(5)H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是 。
A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ |
C.用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+=H2O+CO2↑ |
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
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