题目
题型:不详难度:来源:
种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是 。
(3)写出反应④的离子反应式: 。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_ _(填“是”或“否”),你的判断依据是 。
答案
(3)H++OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓
(4)否,由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,而计算出三者质量之和刚好等于28.1g,所以原混合物中一定没有AlCl3。
解析
试题分析:根据反应现象和化学计算判断物质的组成,根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀,可推出无氯化亚铁;生成的气体通过碱石灰体积不变,而通过浓硫酸减少,说明气体中含有氨气,混合物中含有硫酸铵;③加入盐酸,先和①中过量的氢氧化钠反应,然后盐酸再与偏铝酸根反应,生成白色氢氧化铝沉淀;白色沉淀5.80g为氢氧化镁,可算出化合物中氯化镁的质量,气体通过浓硫酸减少4.48L,为氨气的体积,可求出硫酸铵的质量,剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气,然后求出Al、(NH4)2SO4和MgCl2三者质量之和28.1g,正好等于原固体总质量,所以原混合物中一定不含AlCl3。
核心考点
试题【某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠溶于水:2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ |
B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:H++HSO3-=SO2↑+H2O |
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
B.将大理石投入到足量盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.将Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2=2Cl-+I2 |
D.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O=HCO3-+OH- |
A.用氯胺处理自来水:NH2Cl+H2ONH2OH+HCl |
B.在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水: Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
C.长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水:Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑ |
D.Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂,作混凝剂的作用原理为: |
A.向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- |
B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH |
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O |
D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O=" 2Cu" + O2↑+ 4H+ |
A.①③②④ | B.①③②⑤ | C.①③④② | D.①④③② |
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