题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al (OH)3↓+3 BaSO4↓ |
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- |
答案
解析
试题分析:A、应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O,错误;B、应为:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,错误;C、正确;D、应为:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+2 H2O,错误。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合,沉淀的质量恰好最大时:Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
B.KMnO4与浓盐酸反应制Cl2:2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O |
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 |
D.用Al(OH)3中和过多的胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO |
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液: |
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ |
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中: |
A.向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O |
B.向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C.向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D.向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸:3 Fe2++4H+NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O |
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合:4 AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ |
C.在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2.得紫红色溶液:5PbO2+2Mn2++4H+=5 Pb2++2MnO4-+2H2O |
D.将0.lmol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入O.lmol/L 25mL盐酸中2H++CO32-=CO2↑+H2O |
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
(已知:)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
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