题目
题型:不详难度:来源:
①A+D―→溶液+气体 ②B+C―→溶液+沉淀
③B+D―→溶液+沉淀 ④A+B―→溶液+沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
(1)根据以上实验事实,A.C.D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
(2)写出①②中发生反应的离子方程式:
① ;
② 。
(3)离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
答案
(2)①2H++CO32-=CO2↑+H2O;(2分) ②SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分)
(3)③、⑤(2分,少选给1分)
解析
试题分析:(1)本题的突破口是:B与A、C、D混合都有沉淀析出,B应为Ba(NO3)2,将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,则只有碳酸钡沉淀符合该要求,所以A是碳酸钾,D是硫酸,C是硫酸钾。
(2)①的反应实质是:2H++CO32-=CO2↑+H2O;②的反应实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓。
(3)只有电解质溶液含有阴离子和阳离子,阴离子和阳离子一定形成化合物,所以发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在化合物和电解质,故③、⑤正确。
核心考点
试题【.现有失去标签的四瓶无色溶液A.B.C.D,只知道它们是K2CO3.K2SO4.H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验:①A+D―→溶液+气体】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 |
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ |
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O | D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O |
A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O |
B.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O |
A.硫酸和氢氧化钡的反应 | B.硝酸和氢氧化铜的反应 |
C.硫酸和氢氧化钾的反应 | D.醋酸(难电离)和氢氧化钠反应 |
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ | 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 | OH-+CO2=HCO3- | 错误,通入过量CO2应生成CO32- |
C | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 | Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | 正确 |
D | 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: | 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O | 正确 |
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