题目

题型：不详难度：来源：

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是                 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：                                              

答案

(3分)
⑴Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂      CuSO₄ 
⑵BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

解析

试题分析：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，说明没有CuSO₄ ，白色沉淀可能是BaSO₄或Ba CO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物。②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。说明白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物。所以粉末中一定含有Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂。一定没有CuSO₄。则部分沉淀溶解的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑