题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O |
B.向澄清石灰水中通入足量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
答案
解析
试题分析:B项足量二氧化碳时应该生成酸式盐,B错误;酸性溶液高锰酸钾吸收二氧化硫应该是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,所以C错误;酸性条件提取碘应该是2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,所以D错误;故选A。
核心考点
试题【下列离子方程式的书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB.向澄清石灰】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量铁加入到稀硝酸中: 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- + CO2+ H2O = 2Al(OH)3↓+ HCO3- |
C.向AgC1悬浊液中滴加饱和NaI溶液: AgC1+I- ="AgI" + C1- |
D.向KHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 |
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ = H2O |
B.金属钠与水反应 Na + H2O = Na++ OH- + H2 |
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C.FeI2溶液中通入少量Cl2:2 Fe2+ + Cl2="2" Fe3+ + 2Cl- |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O |
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-= Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O |
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