题目
题型:不详难度:来源:
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O |
B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑ |
C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3— |
D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑ |
答案
解析
试题分析:A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,离子方程式应为Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O,错误;B、用铜作电极的阳极时阳极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,得不到氧气,错误;C、HClO具有强氧化性,会把HSO3—氧化成SO42-,错误;D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.d曲线代表溶液中Br—变化情况 |
B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol |
C.原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3 |
D.当通入2mol Cl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— |
已知:
A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是 ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)D的水溶液呈 性,请用离子方程式解释原因: 。
(3)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式: 。
(5)对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空:
实验步骤 | 实验现象 | 写离子方程式 |
将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成 色 | |
继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | |
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32- |
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑ |
D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2 |
A.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 |
B.NaOH溶液和盐酸混合 |
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 |
D.CO2通入NaOH溶液中 |
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