题目
题型:不详难度:来源:
A.少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
B.将NO2气体通入NaOH溶液中:3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O |
C.ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O |
D.1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
答案
解析
试题分析:A、CuS不溶于硫酸,符合离子方程式的书写原则,正确;B、电荷不守恒,错误;C、ICl中I元素的化合价是+1价,所以与氢氧化钾溶液反应应生成IO-和Cl-,错误;D、亚铁离子的还原性强于溴离子,所以氯气先与亚铁离子反应,错误,答案选A。
核心考点
试题【 下列离子方程式书写正确的是A.少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.将NO2气体通入NaOH溶液中:3NO2+2OH-= 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl- |
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O |
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH- = CO32-+H2O |
A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ |
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ |
C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) |
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O |
选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
A | 往少量NaOH溶液中投入铝片 | 往过量NaOH溶液中投入铝片 | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH3)↓ |
C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
D | 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2+OH-=HCO3- |
A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
B.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸:+2H+=CO2↑+H2O |
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+ |
D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O |
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