题目
题型：不详难度：来源：
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O  2H+ + Cl－+ClO－ |
| B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
| C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－ |
| D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O |
答案
解析
试题分析：A、次氯酸为弱酸，写化学式，错误；B、碘离子把Fe3+还原为亚铁离子，错误；C、过量的CO2应生成HCO3－，错误；D、正确。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是 。
（2）反应②中还原剂是 。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中 。
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O |
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO |
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