题目
题型:不详难度:来源:
A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
答案
解析
试题分析:A、HI是强酸,在离子方程式中写成离子形式,故A错误;B、当NH4Al(SO4)2反应完全时,铵根离子也与氢氧根离子反应完全了,故B错误;D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子,故D错误;故选C。
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq) | 溶解度:AgI > AgCl |
B | Fe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O | 氧化性:H2O2 > Fe3+ |
C | CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- | 稳定性:HCO3- > CO32- |
D | NH3 + H3O+=NH4++ H2O | 得质子能力:NH3> H2O |
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O |
B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- |
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-===SO32- +H2O |
D.漂白粉放置在空气中变质:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- |
A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O |
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3—+OH—=CO32—+H2O |
C.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2O |
D.向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— |
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ |
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.漂白粉露置在空气中:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.用少量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32- |
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
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