揭示下列变化的离子方程式正确的是A．明矾用于净水：A3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C．向明矾溶液中加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

揭示下列变化的离子方程式正确的是

A．明矾用于净水：A³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺

C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D．苯酚钠饱和溶液中通入少CO₂：

答案

解析

试题分析：A、明矾用于净水是因为Al³⁺水解生成了Al(OH)₃胶体，错误；B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，错误；C、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，根据物质的组成离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2(OH)₃↓，错误；D、苯酚钠饱和溶液中与少CO₂反应生成苯酚和NaHCO₃，正确。

核心考点

试题【揭示下列变化的离子方程式正确的是A．明矾用于净水：A3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C．向明矾溶液中加】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向银氨溶液中滴加乙醛：
CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + H₂O

CH₃COO^－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+2H⁺

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺＋NH₄⁺＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O

D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH＋OH^—△CH₂ClCOO^—＋H₂O

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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．

A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr₂O₇²^－(橙色)＋H₂O

2CrO₄²^－(黄色)＋2H^＋

C．0.01 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^-1Ba(OH )₂溶液等体积混合有白色沉淀生成：
Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

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(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOH     B．NH₃·H₂O       C．CuO      D．CuSO₄
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式：                                                   。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。
（5）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) + 4Cl^-(aq)

CuCl₄^2-(aq) + 4 H₂O (l)
蓝色                      绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，还有少量的FeCl₂和炭粉，用A制备高纯MnCO₃的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
（2）第I步操作得滤渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步骤Ⅲ中制得MnSO₄，该反应的化学方程式为            。
（4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为         。
(已知：Ksp(MnS)=2.5

10^-13,Ksp(ZnS)=1.6

10^-24)
（5）已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00^oC时开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行：
操作l：加入试剂X，控制pH<7.7；   操作2：过滤，用少量水洗涤2~3次；
操作3：检测滤液；                 操作4：用少量无水乙醇洗涤2~3次；
操作5：低温烘干。
①试剂X是      ；
②操作3中，说明SO₄^2-已除干净的方法是        。

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