下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列离子方程式错误的是

A．Fe(OH)₂溶液中加入HNO₃溶液：Fe(OH)₂+2H⁺=2H₂O+Fe²⁺

B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=3H₂O+2Cu²⁺+CO₂↑

C．氯气可以降低的SO₂的漂白性：SO₂+Cl₂+2H₂O=2Cl^—+4H⁺+SO₄^2—

D．CO₂通入饱和碳酸钠溶液：CO₂+ CO₃^2—+2Na⁺+H₂O=2NaHCO₃↓

答案

解析

试题分析：A、HNO₃具有氧化性可氧化Fe²⁺为Fe³⁺；BCD均正确。

核心考点

试题【下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式表达正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^—

B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2—+ 3Ba²⁺+6OH^—=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO₃^2—+2CH₃COOH=2CH₃COO^—+ CO₂↑+H₂O

D．将过氧化钠与水反应：2O₂^2—+2H₂O=O₂+4OH^—

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下列离子方程式不正确的是（）

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄²^－反应完全：
NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄²^－= 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+ NH₃.H₂O

B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的离子方程式是：

3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-= 3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃.H₂O

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（15分）雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。
①生成Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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下列离子方程式正确的是

A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．FeSO₄溶液被氧气氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．将Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是。
（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为             。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN₂放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式                                 。
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收过程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃²^－，SO₃²^－可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄²^－。海水的pH会         （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是                    。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________               。

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