题目
题型:不详难度:来源:
① 燃煤是增加大气PM2.5数值,形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 (填名称)。将废弃塑料进行 处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可以使Hg2+转变成沉淀,离子反应方程式为 。
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 (填字母)。
a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土
答案
②甘油 裂解(或热裂解 )
③ Hg2+ + S2ˉ= HgS↓
④ a b
解析
试题分析:①焦炭与水蒸气反应可得水煤气CO和H2,化学方程式为C + H2O CO + H2 ;
②油脂的成分是高级脂肪酸的甘油酯,水解后产生高级脂肪酸和甘油;塑料是烯烃的聚合物,将废弃塑料进行裂解处理可得乙烯、丙烯等;
③向含有Hg2+的废水中加入Na2S,生成HgS的沉淀,离子方程式为Hg2+ + S2ˉ= HgS↓;
④废报纸、废铝制易拉罐都是可回收垃圾,可以重新利用,过期药品不可回收,必须倒掉,渣土无回收价值,答案选ab。
核心考点
试题【 中共十八大报告提出:“大力推进生态文明建设”。① 燃煤是增加大气PM2.5数值,形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,写出灼热】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH |
B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O |
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO |
D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++4H+ |
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+C1O- |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极:Fe-3e-=Fe3+ |
C.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O |
D.用铜作阳极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ |
请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH=a kJ·mol-1,该反应不能自发进行,则a 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙烧的反应2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物质中,发生氧化反应的物质是 ,不含离子键的化合物是 .
(3)电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
(4)产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为 .
(5)锌-空气电池与锂电池相比,具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为 。25℃时,以该电池为电源,用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段时间后切断电源,对电极干燥并称量,测得两电极的质量差为9.6 g,则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。
A.1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 |
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O |
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O |
D.向银氨溶液中加入足量的盐酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O |
A.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
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