题目
题型:不详难度:来源:
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)物质A可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 | B.O2 | C.H2O2 | D.Cl2 |
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式__________。
答案
(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=== 2FeO42-+3Cl-+5H2O
解析
试题分析:(1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);
(2)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,考虑不引入新的杂质,应选BC;
(3)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2.故除铁PH范围为:3.2~6.2;
(4)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为(NH4)2SO4;
(5)由题给信息可知,反应物为2Fe(OH)3、ClO-、OH-,生成物之一为FeO42-,因铁在反应中化合价升高,故氯的化合价降低,故另一产物为Cl-,根据元素守恒,还有水是产物.根据化合价升降法配平此方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
核心考点
试题【(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,如下图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: |
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基: |
C.苯酚钠溶液中通入少量 |
D.Na与乙醇反应: |
A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ |
C.氨水和硫酸铝溶液反应:3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓ |
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O |
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- |
D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O |
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ |
C.用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O |
D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-= H2O |
C.NaHS水解:HS-+ H2OS2-+ H3O+ |
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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