题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有______;肯定不存在的离子有______;可能存在的离子有______.
(2)写出③中发生反应的离子方程式______.
答案
(1)通过以上分析,该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl-;肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-; 可能存在的离子有 Na+.
故答案为:Ba2+、Cl-;Mg2+、SO42-、CO32-; Na+.
(2)③中发生离子反应是Ba2+和CO32-生成 BaCO3沉淀的反应,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓.
核心考点
试题【有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子.现进行以下实验:①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;②取部分】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- | B.HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+ |
C.OH-、NO3-、K+、Ca2+ | D.SO42-、H+、Al3+、NH4+ |
A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂 |
B.Na+和NO3-来自同一工厂 |
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 |
D.Cl-和NO3-一定不在同一工厂 |
A.Cu2+、H+、SO42- | B.Na+、OH-、CO32- |
C.CO32-、OH-、SO42- | D.Na+、H+、SO42- |
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B.K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
C.Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ | D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
A.CuCl2 | B.Cl2 | C.Ba(NO3)2 | D.铝 |
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