题目
题型:不详难度:来源:
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
答案
B、四种离子之间不反应,且与H+离子或OH-也不反应,故B正确;
C、AlO2-离子在酸性条件下不能存在,故C错误;
D、NH4+在碱性条件下不能存在,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①无色溶液中:Cl-,Na+,H2PO4-,PO43-,SO42-
②含有HCO3-的溶液中:SO42-,Na+,NO3-,MnO4-,CO32-
③水电离的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,C1-,K+,SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥在AlCl3溶液中:Fe3+,NO3-、I-,Cl-,SO42-( )
A.①②⑤ | B.①③⑥ | C.②④⑤ | D.①②④ |
A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- |
B.Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- |
D.Na+、K+、SiO32-、Cl- |
A.Al3+、Cu2+、NO3-、Cl- | B.Na+、NO3-、SO42-、CO32- |
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、K+、OH-、Cl- |
A.水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- |
D.澄清透明的无色溶液:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
A.pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存 |
B.使石蕊变红的溶液中,Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存 |
C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,混合溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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