题目
题型:不详难度:来源:
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol |
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为偏铝酸根离子 |
C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 |
答案
B、1mol KAl(SO4)2的溶液中含有2mol的SO42-,当SO42-恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,故B正确;
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,发生反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,离子方程式表示为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应.下列说法不正确的是( )A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5molB.当】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
、④
分别加入少量氢氧化钠固体,或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液.(溶液体积变化忽略不计),都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是( )
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
A.pH=1的溶液中:NO3-、I-、Fe2+、K+ |
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C.pH=14的溶液中:S2-、SO32-、Na+、K+ |
D.由水电离出c(H+)=10-14mol•L-1溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- |
A.在滴加石蕊试液显红色的溶液中,Fe3+、Cl-、NH4+、SCN-可以共存 |
B.常温常压下,100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中,醋酸分子的数目小于0.05 mol |
C.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、
| ||
B.b点对应的溶液中大量存在:
| ||
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、
| ||
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、
|
A.K+、Ba2+、NO3-、S2- | B.NH4+、Fe3+、Cl-、ClO- |
C.K+、Ca2+、Br-、HCO3- | D.Na+、Al3+、S-、CH3COO- |
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