题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色 |
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
C.在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液,只有当溶液中离子浓度满足: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,才符合题意。 |
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
答案
解析
A项恰好满足n(OH-)=n(H+),即酸和碱已电离出来的、H+、OH-恰好完全中和,但是由于醋酸是弱酸,大量的未电离,即大量剩余,故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,则恰好中和转化成为CH3COONa溶液,属于强碱弱酸盐溶液,故呈碱性,合乎题意。
C项中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,是满足题意的唯一条件吗?这是本题的难点,实际上c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)也可以,相当于加入的醋酸很少。
D项是在原溶液中加入适量氨水,溶液仍呈碱性,根据c(OH-)>c(H+)、(Na+)>c(CH3COO-),得出c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和的说法是错误的。
核心考点
试题【某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) | B.C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+) |
C.C(NH3·H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+) | D.C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) |
A.C(H+)>C(OH-) | B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L |
C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) | D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L |
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
A.Fe2+、K+、SO42-、NO3- | B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
C.Na+、K+、SO42-、NO3- | D.Ba2+、Na+、SO42-、MnO4- |
A.OH-、NO3-、Ba2+、Cl- | B.H+、Ba2+、Mg2+、NO3- |
C.H+、Cu2+、Al3+、SO42- | D.Na+、K+、MnO4-、Cl- |
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