题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3) |
B.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:c(Na+)=c(F―)+c(HF) |
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-) |
D.c(NH4+)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大 |
答案
解析
B、F-+H2OHF+OH―,HFH++F-,二者混合2c(Na+)=c(F―)+c(HF)
C、由电荷守恒,可知c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+2c(A2-)
D、(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解,而(NH4)2Fe(SO4)2中铁离子水解抑制铵根离子水解,所以三者浓度大小顺序应为(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、
核心考点
试题【下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
D.使PH试纸显深红色的溶液中:AlO2-、K+、NO3-、ClO-
A.若c(H+)>c(OH-),则c(A-) >c(HA)
B.若c(H+)<c(OH-),则c(HA) >c(A-)
C.a>b
D.a=b
A.CO32- | B.HCO3- | C.Na+ | D.NH4+ |
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13,两者等体积混合后,溶液的pH=________;若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是(用文字表述)_____________________。
(2)若A为强酸,B为强碱,二者按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=____。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为_________________________________。
(4)在(3)的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)
A.NH4+、Na+、CO、OH- | B.ClO-、S2-、K+、Fe3+ |
C.Al3+、NO、AlO、SO | D.H+、Ba2+、Cl-、NO |
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