题目
题型:不详难度:来源:
A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性 |
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3 |
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强 |
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多 |
答案
解析
核心考点
试题【在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KW随浓度的改变而改变 |
B.难溶物质可能为强电解质,如BaSO4是强电解质 |
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
D.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
A.高碘酸和碘酸都是强酸 |
B.高碘酸和碘酸都是弱酸 |
C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 |
D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸 |
A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 |
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 |
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合 |
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性 H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O |
B.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存 |
C.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3 mol |
D.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为: |
A.在稀氨水中加水稀释,会增大 |
B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系: c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) |
C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为: NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸 |
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