题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、NH4+、:HCO3一、OH- |
B.Fe3+、Zn2+、I-、SO42- |
C.H+、K+、NO3-、SO42一 |
D.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- |
答案
解析
核心考点
举一反三
( )
A.K+、Ba2+、NO3- | B.Ca2+、Al3+、Br- |
C.Na+、ClO-、SO42- | D.Mg2+、Cl-、NH4+ |
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 ;
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是 ;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将 (填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:
水的电离程度最大的是 点,理由是;
;
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ;
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是 。
A.A13+、CH3COO—、C1— | B.Na+、NH4+、C1— |
C.Mg2+、C1—、Fe2+ | D.Mg2+、Ba2+、Br— |
A.Na+、K+、Cu2+、SO42- | B.NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | D.Mg2+、I―、Cl-、NO3― |
A.Al3+Na+NO3- Cl- | B.K+ Na+Cl- MnO4- |
C.K+ Na+ Cl-AlO2- | D.K+ NH+4 SO42-SiO32- |
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