题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。
(2)若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
已知Ksp(BaA) = 1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1。
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______ ;pH由大到小的顺序为_________________ 。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液C(H+)/C(OH-)=104,V1与V2的大小关系为___________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
答案
(1)H2AH+ + HA- HA-H+ + A2- ……(2分)(方程式写错扣两分)
(2)> ……(2分) c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) >c(H+)……(2分) 5.4×10-10 ……(2分)
(3) ③……(2分) ②>③>① ……(2分)
(4)均有可能 ……(2分)
解析
核心考点
试题【(14分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=7的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
B.c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO42- |
C.含有大量SO42-的溶液:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42- |
电离方程式:
(1) H2S:
(2) NH4HSO4:
水解反应的离子方程式:
(3)CuSO4:
(4)Na2CO3:
(5)AlCl3+NaHCO3:
A.含有大量 Ba2+的溶液中: HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- |
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
C.由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ |
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中: NH4+、 Na+、 NO3-、Cl- |
A.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液:CH3COO-、SO42—、Na+、K+ |
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- |
C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中: S2一、SO32-、CO32-、Na + |
D.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- |
A.常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
B.能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中:AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3- |
C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+ 、Na+、SO42-、Cl- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、NH4+ 、SO42-、S2- |
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