题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+、SO、OH—、K+ | B.Na+、CO、H+、Cl— |
C.H+、Cl?、NO、Ba2+. | D.Ca2+、H+、CO、NO |
答案
解析
B.CO与H+将生成弱电解质,不正确
C.正确
D.Ca2+与CO、CO与、H+均可发生反应,不能大量存在,不正确
核心考点
试题【能在溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO、OH—、K+ B.Na+、CO、H+、Cl— C.H+、Cl?、NO、Ba2+. D.Ca2+、H+、CO、N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②加入铝粉能放出H2的溶液中:NH4+、Fe2+、CH3COO-、SO42-
③酸性溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、I-
④含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SCN-
A.①② | B.① | C.①④ | D.①③④ |
②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断:
(1)溶液中一定含有的离子是______________ 。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________ 。
(3)可能含有的离子是____________ 。
A.一定没有Mg2+、CO2-3、OH- | B.一定有Cl- |
C.还需要进一步确认的离子是H+、Cl- | D.无法判断 |
A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- | B.K +、SO42-、OH-、AlO2- |
C.K +、Fe3+ 、Cl-、Br- | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- |
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ,
c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。
③当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=_____________,该温度下XnYm的溶解度S=____________g
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