题目
题型：不详难度：来源：
| A．烧碱 | B．纯碱 | C．小苏打 | D．石灰浆 |
答案
解析
A、B、C选项引入新杂质Na+，B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀．
D、Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+，并且生成的沉淀用过滤的方法除去．
故选D
点评：本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂．对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本，选择试剂的方法是：如果是溶液，找出两种物质不同的元素，使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素．如果是气体，使试剂吸收杂质气体，生成或不生成非杂质气体即可．
核心考点
试题【“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 指定环境 | 能够共存的离子 |
| A | 滴加酚酞显红色的溶液 | K+、 S2—、 SO32—、NO3— |
| B | 有HCO3—存在的无色透明溶液 | Na+、K+、Cl—、Al3+ |
| C | 水电离的c（H+）=10—12 mol/L的溶液中 | C1—、CO32—、NO3—、NH4+ |
| D | 使石蕊变红的溶液中 | Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— |
| A．HCO3－、ClO－、K+、H+ | B．Na+、Fe2+、NO3－、H+ |
| C．K+、Mg2+、Cl－、SO42－ | D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－ |
| A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+ |
| B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－ |
| C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－ |
| D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－ |
| A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ |
| B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ |
| C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |
| D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－ |
| A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－ |
| B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2 |
| C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－ |
| D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32— |
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