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题目
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一定量14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后(没有溶质析出),其溶质的质量分数恰好增大一倍,体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为
A.2.2 mol / LB.4 mol / LC.5 mol / LD.6.25 mol / L

答案
B
解析
设蒸发后溶液的质量是m,则根据再蒸发过程中溶质不变可知,(m+50g)×14%=m×28%,解得m=50g,即溶质的质量是50g×28%=14g,物质的量是14g÷56g/mol=0.25mol,所以蒸发后的溶液浓度是0.25mol÷0.0625L=4.0mol/L,答案选B。
核心考点
试题【一定量14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后(没有溶质析出),其溶质的质量分数恰好增大一倍,体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为A.2.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17 g,该气体可能是
A.O2B.N2C.H2SD.CO2

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两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同:①原子总数 ②质子总数 ③分子总数④质量
A.①②B.②③C.①③D.②④

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某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol/L;c(Mg2+)=0.15mol/L;c(Al3+)=0.2mol/L;c(Cl)=0.3mol/L,则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为
A.0.4mol/LB.0.4molC.0.04molD.0.02mol

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(12分)实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②.把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                               
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250mL,③500 mL,④1000 mL。本实验选用                (填序号)。
(3)本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                             
(4)需要使用玻璃棒的操作有         (填序号),其作用为                      
(5)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①.称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码)             
②.容量瓶使用前,用0.4mol/L的NaCl溶液润洗             
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(5分)将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用,刚好把Cl离子沉淀完全。求:
(1)2.44g BaCl2·xH2O的物质的量?
(2)BaCl2·xH2O的相对分子质量
(3)BaCl2·xH2O的x值。
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