题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl- | B.Mg2+、K+、CO32-、NO3- |
C.Na+、SO32-、NO3-、Cl- | D.Ca2+、HCO3-、Cl-、NH4+ |
答案
解析
A.SO42-和Ba2+生成沉淀,属于复分解反应;-
B.CO32-和H+反应生成气体,属于复分解反应;
D.HCO3和H+反应生成气体,属于复分解反应;
点评:考查离子共存。离子共存,即不反应,无沉淀,无气体,无弱电解质生成;
核心考点
试题【下列各组离子中,在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Mg2+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl- |
C.Na+、AlO2-、OH-、SO42- | D.K+、NH4+、NO3-、Fe2+ |
A.无色透明的溶液中:I |
B.含有大量的溶液: |
C.的溶液中: |
D.水电离产生的的溶液中: |
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为 ;
(2)写出②的离子方程式: 。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较,熔沸点偏高,原因是: 。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y,其所含元素质量比为7:1或者1:7,1gY液态时完全燃烧,生成液态水和另一单质时,放出QkJ的热量,则Y燃烧的热化学方程式为: 。
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- |
B.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、SO32- |
C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I- |
A H+ Na+ CO32- Cl- B Ba2+ Na+ Cl- SO42-
C K+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ NO3- H+
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