题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同 |
B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7 |
C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7 |
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡 |
答案
解析
A.亚铁离子和铵根水解均显酸性,亚铁离子水解抑制铵根的水解,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)稍大。
B.如果CH3COONa固体大量过量,溶液的pH甚至可能大于7。
D.NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合根本就不反应。
点评:考查溶液混合酸碱性的考查。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同B.25℃时,在0.1m】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,
下列说法正确的是
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 |
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) |
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: |
A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3-
A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42- |
B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO- |
C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- |
D.常温下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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