题目
题型:不详难度:来源:
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO-4 |
B.含有大量NO-3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO2-4、H+ |
C.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO-3、Na+ |
答案
解析
核心考点
试题【在下述条件下,一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO-4B.含有大量NO-3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO2-4、H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断,原溶液中一定存在的阴离子为 ,一定不存在的阴离子为 ,可能存在的阴离子为 。
(1)若I—离子有剩余,则上述四种离子在溶液中还存在的有 ,一定不存在的是 ;
(2)若所得混合液呈紫色,则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ,一定不存在的离子有 ;
(2)写出反应的化学方程式 。
(3)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥C2O42-、Br-、K+、Cl-
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有__________,一定不含有__________。
(2)如果要检验可能存在的物质是否存在,反应的离子方程式为 __________。
A.Ba2+、C1-、、K+ | B.Fe3+、OH-、、Na+ |
C.Ca2+、、C1-、K+ | D.Ag+、、Cl-、K+ |
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