题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++ H++ SO42-。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为: ;向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25时 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO--> Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”“不变”);
(4)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9mol·L-1醋酸钠溶液中[OH-]= mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、=2.2)
答案
(2)CO32-+H+=== HCO3- (1分) BaSO4 (2分)
Ⅱ.
(3)Kh=;增大(各1分)(4)小于;大于(各1分)
(5)(各2分)[OH-]=2.2×10-5mol·L-1 Cd2+、Zn2+;
[OH-]=2.2×10-5mol·L-1 [M2+][OH-]2=5×10-12(mol·L-1)3
5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
解析
核心考点
试题【(16分)运用相关原理,回答下列各小题:Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++ H++ SO42-。(1)在NaHSO4溶液中c(H+)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有大量 Ba2+的溶液中: HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- |
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
C.由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ |
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中: NH4 +、Na+、 NO3-、Cl- |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN— |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32— |
C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3— |
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
A.常温下,c(H+)= 10—14mol/L的溶液中,Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32-- |
B.加入Al能产生气泡的溶液中:Fe2+、NO3--、NH4+、Cl-- |
C.含有大量Al3+的溶液中:Mg2+、Ba2+、F--、I-- |
D.加入石蕊变红的无色溶液中:Na+、K+、MnO4--、SO42-- |
A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2- |
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- |
D.pH=1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
则氧化性最强的粒子是( )
A.X2+ | B.Y2+ | C.W2+ | D.Z2+ |
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