题目
题型:不详难度:来源:
A.用pH试纸测定氯水的pH |
B.过滤时为了加快过滤速度,可以用玻璃棒小心搅拌 |
C.选择合适的试剂,用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2 |
D.室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量苯酚 |
答案
解析
B 错 过滤时,不能用玻璃棒小心搅拌,防止滤纸破损漏液
C 对 用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳,用过氧化氢和二氧化锰制氧气
D 错 制得的三溴苯酚也溶于苯,所以会引进新的杂质。
核心考点
试题【下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )A.用pH试纸测定氯水的pHB.过滤时为了加快过滤速度,可以用玻璃棒小心搅拌C.选择合适的试剂,用右图所示】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下:Fe2+、H+、Cl-、NO3— |
B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、K+、Mg2+、I- |
C.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
D.室温下:Na+、Mg2+、NO3-、SO42— |
A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42- |
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO3-、F- |
C.c(H+)< c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2O32- |
D.某酸性溶液:Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+ |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为 (须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式: ;
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 。
(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
① T1 T2(填>、=、<),
T2温度时Ksp(BaSO4)= ;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理 次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]
A.Al3+、Ca2+、Cu2+ | B.Fe2+、Mg2+、NH4+ |
C.Na+、Ag+、Mg+ | D.Mg2+、Fe3+、Cu2+ |
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是__________ _______,肯定不存在的离子是________ _____。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?______________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH-=H2O ②_____________ _____
③________ __________ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤___________ _______
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