题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________,B溶于水后的电离方程式为__________________________________
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
答案
(1)CO2(1 分) 2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑(2 分)
(2)Ba(OH)2(1 分),NaHSO4 = Na++H++SO42- (2 分)
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓(2 分)
(4)(2 分)
解析
核心考点
举一反三
A.pH=0的溶液中,、、、 |
B.水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中,、、Na+、 |
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,、、、 |
D.在溶液中、SiO32-、NH4+、. |
A.ω=17c/(1000ρ) | B.c=1000Vρ/(17V+22400) |
C.ω=17V/(17V+22400) | D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) |
A.Ba2+ | B.I- | C.Na+ | D.SO42- |
A.NH4+、Na+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、Fe3+、I- |
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是_____________________________ ___。
(2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c (Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq);ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________
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