题目
题型:不详难度:来源:
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) |
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+) |
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c(Na+)=0.1mol·L-1: |
答案
解析
HCO3-+H2O H2CO3+ OH- HCO3-H++ CO32-,
则应:c(Na+)c(HCO3-) c(H2CO3)c(CO32-),故A错误;
Na2CO3溶液中,存在着CO32-的水解平衡:CO32-+ H2OHCO3-+ OH- HCO3-+H2O H2CO3+ OH-,
由质子守恒,得:c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+),故B错误;
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
1 1 1
0.1V 0.1V 0.1V
所以,选项C变为等浓度(均为0.05 mol·L-1)的NaHCO3、Na2CO3溶液的混合物,主要考虑以下水解平衡:HCO3-+H2O H2CO3+ OH- CO32-+ H2OHCO3-+ OH-,且等浓度的HCO3-、CO32-,后者的水解程度大(因HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解),故应c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+),则C错误;
CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,存在CH3COOH的电离平衡和CH3COO-的水解平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+ CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-,
且CH3COOH的电离平衡>CH3COO-的水解平衡,所以:c(CH3COO-)> c(CH3COOH),
再利用电荷守恒,得:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),且混合溶液呈中性,则:c(H+)= c(OH-),
推出:c(Na+)= c(CH3COO-),故D正确
核心考点
试题【下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一种情况:一定有H+和 ;可能有 ;一定不存在 。
第二种情况:一定有OH-和 ;可能有 ;一定不存在 。
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D.300mL 5mol/L KClO3溶液 |
A.三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③ |
B.三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① |
C.三种溶液中含微粒种类多少顺序是:②﹥①﹥③ |
D.三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是:③﹥②﹥① |
(1)Na2S溶液使酚酞显红色
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
(3)常温下,磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7
(4)将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀,并产生刺激性气味的气体
(1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH =
(2)常温下,pH = 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为
(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
(4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液,试用c、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()平=
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