根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式（1）Na2S溶液使酚酞显红色 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂
（3）常温下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体

答案

（1） S²^－＋H₂O ?HS^－＋OH^－（2） Al³^＋＋ 3H₂O ?Al(OH)₃＋ 3H^＋
（3） H₃PO₄?H^＋＋ H₂PO₄^－（4）2NH₄^＋＋SiO₃²^－＝ 2NH₃↑＋ H₂SiO₃↓

解析

（1）Na₂S溶液使酚酞显红色：S²^－＋H₂O ?HS^－＋OH^－
（2）明矾可以作净水剂：Al³^＋＋ 3H₂O ?Al(OH)₃＋ 3H^＋
（3）磷酸溶液pH﹤7：H₃PO₄?H^＋＋ H₂PO₄^－
（4）双水解：2NH₄^＋＋SiO₃²^－＝ 2NH₃↑＋ H₂SiO₃↓

核心考点

试题【根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式（1）Na2S溶液使酚酞显红色】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中

的比值为
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中

的平衡浓度，c(

)_平＝

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常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2—、K⁺、SO₄²^－

B．NaHCO₃溶液中：

、CO₃²^－、Br^－、K^＋

C．加入铝粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．C(Ca²⁺)="0.1" mol·L^－¹的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^－、Br^-

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中： K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₂^－

C．AlO₂^‑浓度为0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SiO₃²^－

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能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO₃固体　⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

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下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁷mol·L^－¹

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－¹² mol·L^－¹，则该溶液可能为NaOH溶液

C．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2∶1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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