题目

题型：不详难度：来源：

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

答案

C

解析

根据电荷守恒可知c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，A不正确。①中水解相互促进，③中电离出来的氢离子抑制NH₄⁺的水解，所以c(NH₄⁺)的大小关系③＞②＞①，B不正确。C中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，C正确。D中根据物料守恒可知c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)＋c[Fe(OH)₂]="0.3" mol·L^－1，D不正确。答案选C。