题目
题型:不详难度:来源:
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低温度时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为: 。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
答案
II(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
⑵83.4g(2分) ⑶3×10-6mol·L-1(2分)
解析
(2)温度不确定,所以c(H+)·c(OH-)不一定为1×10―14;
由电荷守恒可知中,c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由于溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
若两溶液的体积相同,则是最终溶液为Na2A,呈碱性,所以KOH溶液的体积相对小,等浓度的情况下,必然c(Na+)>c(K+),c(Na+)+c(K+)也不可能等于0.05 mol/L
⑶CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0,降低温度,平衡左移,Ksp减小;滴加少量浓盐酸,A2-被消耗,平衡右移,c(Ca2+)增大。
II、(2)由Cr2O72-~6FeFeSO4·7H2O,可求得需要FeSO4·7H2O为:10×5.00×10-3×6×278=83.4g
(3)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)×c(OH—)3=2×10-13×c(OH—)3
可知:c(OH—)3=2×10-25
则:c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]/c(OH—)3=6.0×10-31/2×10-25=3×10-6mol·L-1
核心考点
试题【(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。⑴NaH】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度 ,醋酸的电离平衡常数 ,水的电离程度 。
A.增大 B.减少C.不变 D.无法确定
(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。
(5)室温下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示) ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
A.K+、SO42−、OH−、Cu2+ | B.Ca2+、NO3−、CO32−、H+ |
C.Fe3+、Cl−、 I−、Na+ | D.Na+、Cl−、SO42−、HCO3− |
A NH4+、Na+、SO42-、OH- B NH4+、H+、Cl-、CO32-
C K+、NH4+、NO3-、Cl- D Fe2+、NH4+、NO3-、H+
A.在pH=1的无色溶液中: K+、Na+、NO3- |
B.在含碳酸钠的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3- |
C.在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、Cu2+、S2- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、OH- |
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