题目
题型：不详难度：来源：
| A．加水后，Y酸的电离度增大 |
| B．X酸在水溶液中存在电离平衡 |
| C．加水后，X酸的电离平衡常数减小 |
| D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A．加水后，Y酸的电离度增大B】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是 。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA- HA-
H++A2-已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
| A．NH4＋、SO42－、NO3－ | B．Ba2＋、SO42－、NO3－ |
| C．Na＋、H＋、HCO3－ | D．NH4＋、OH－、Cl－ |
| A．滴加KSCN溶液 | B．加入铁粉 | C．通入氯气 | D．加入盐酸 |
| A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- | B．Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- | D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| A．PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－ |
| B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ |
| C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH- |
| D．在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ |
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