题目
题型:不详难度:来源:
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O |
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) |
C.常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 |
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHC】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式 ;
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示,该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(4)如图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:Cu2++2e-= Cu b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有 ;(填序号)
A.Cu2+ | B.Na+ | C.Fe2+ | D.Ag+ |
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1。
A.Cu2+、Na+、SO42─、Cl─ | B.K+、Na+、MnO4─、NO3─ |
C.OH─、HCO3─、Ca2+、Na+ | D.Ba2+、Na+、OH─、NO3─ |
A.Fe2+ | B.Ba2+ | C.C1- | D.Mg2+ |
A.pH=1的溶液中:Fe、NO、SO、Na |
B.由水电离的c(H)mol/L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO |
C.c(H)/c(OH)的溶液中:NH、Al、NO、Cl |
D.c(Fe)mol/L的溶液中:K、ClO、SO、SCN |
A.有Fe3+大量存在的溶液中:Na+、Cl-、K+、SCN- |
B.滴加酚酞显红色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
C.强酸性溶液中:MnO4-、K+、Cl-、SO32- |
D.强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、A1O2- |
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