题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小
答案
解析
核心考点
试题【已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是 A.阳离子】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
PH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
A.相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,各离子浓度之和两者相等。
C.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在
如下关系:Ka ·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的碱性强
(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
(用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32-)。
A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ | B.Fe2+、NO3—、H+、K+ |
C.NH4+、 Cl-、 OH-、 NO3 | D.Na+、H+、SO32—、SO42— |
A.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl | B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH |
C.MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl | D.NH4HCO3 NaOH NaCl HCl |
A.CuSO4和KOH | B.Ba(NO3)2和Na2CO3 |
C.CaCl2和Zn(NO3)2 | D.HCl和AgNO3 |
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