题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:MnO4-在溶液中是显紫红色的,A不正确;B中铁离子能氧化碘离子,也能和HCO3-反应生成氢氧化铁和CO2,B不正确;C中首先生成氢氧化铜沉淀,然后沉淀溶解在氨水中,C正确;D中加入的氢氧化钠首先和醋酸反应,然后在生成氨气,D不正确,答案选C。
点评:离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-)。(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等)。(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。(4)是“可能”共存,还是“一定”共存。
核心考点
举一反三
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: ;
③0.2 mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。
①该温度下(t℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是: 。
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- |
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3- |
A.K+、Cr3+、Cl-、NO3-、 | B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、Cl-、S2O32- |
A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.Cu2+ | D.H+ |
A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CO32-=BaCO3↓ |
B.铁片溶于稀硝酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.碳酸钙溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中:OH-+H+=H2O |
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