题目
题型:不详难度:来源:
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- | D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中铝离子不能在碱性条件下大量共存;C中AlO2-不能酸性条件下大量共存;D中HCO3-既不可以在强酸性条件下大量共存,又不能在强碱性条件下大量共存,答案选B。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【既可以在强酸性条件下大量共存,又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgCO3与盐酸反应:CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O |
B.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O |
C.镁与醋酸反应:Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑ |
D.工业上以海水为原料制备Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+ |
A.强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2- |
B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、I- |
C.无色透明溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- |
D.与铝反应生成H2的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
A.Na+ | B.Mg2+ | C.OH- | D.HCO3- |
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B.K+、Na+、NO3-、HCO3- |
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
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