题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B.K+、Na+、NO3-、HCO3- |
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。氢氧化铝是两性氢氧化物,既能溶于酸中,也能溶于强碱中。因此该溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则HCO3-、AlO2-都不能大量共存;如果显碱性,则Mg2+、HCO3-、Fe3+都不能大量共存,所以答案选C。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
A.Fe3+、K+、Cl-、MnO4- | B.K+、Na+、NO3-、Cl- |
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
A组: 。
B组: 。
(2)(12分)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
氢氧化铜溶解与稀硫酸
碳酸钙和醋酸溶液
A.3︰2︰1 | B.1︰2︰3 | C.6︰3︰2 | D.2︰3︰6 |
A.OH- | B.Ba2+ | C.NH4+ | D.Ag+ |
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