题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:(1)甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存,所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-,由此可知:甲厂含有K+、Cl--、OH-,乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-,故答案为:K+、Cl--、OH-。
(2)含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+,加入单质Fe,可置换出Ag,故答案为:铁粉;Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等,经过滤后的废水主要KNO3,故答案为:Ag+、Fe3+、Cl--、OH-,因此经过滤后的废水主要含;K+、NO3-。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。也有利于培养学生的环境保护意识和资源节约意识。
核心考点
试题【某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂 废水中所含的三种离子是 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、K+、Cl-、SO42- | B.Al3+、Na+、NO3-、SO42- |
C.Na+、K+、CO32- 、SO42- | D.Na+、K+、HCO3-、SO42- |
A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- |
C.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH- |
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
A.1∶2 | B.1∶4 | C.3∶4 | D.3∶2 |
(1)A组:H+、 。
(2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是 。
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