题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+Ag+ CO32-Cl- | B.K+Ba2+ SO42- Cl- |
C.Na+ K+ CO32- Cl- | D.Na+ K+ Cl-SO42— |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中Ag+ 与CO32-以及Cl-均不能大量共存;B中Ba2+和SO42- 能大量共存;D中加入稀硫酸不能产生气体,所以正确的答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是( )A.Na+Ag+ CO32-Cl-B.K+Ba2+ SO42- Cl-C.Na+ K+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。
(2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) 。
A.9 B.9~11之间 C.11~13之间 D.13
(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应;
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);
C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小;
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- |
C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- | D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
A.① | B.①②④ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |
A.OH-Na+HCO3- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- |
C.K+ Al3+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |
A.K+, Cu2+ , Cl- , SO42 - | B.NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42- |
C.HCO3- , I- , Ca2+ , Cl- | D.K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl- |
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