题目
题型:不详难度:来源:
A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B、Na+、K+、NO3—、Cl-
C、K+、Na+、S2-、NO3— D、Mg2+、Na+、SO32—、CO32—
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。某溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L,这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,所以A中HCO3-不能大量共存。在酸性条件下,NO3-能氧化SO2-,不能大量共存;D中的SO32-、CO32-和H+不能大量共存,Mg2+和OH-不能大量共存,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是:A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 |
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 |
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
A.在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)增大 |
B.在NH4Cl溶液中加入适量盐酸,可使c(NH4+)=c(Cl-) |
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) |
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
A.澄清透明的酸性溶液中:、、、 |
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:、、、 |
C.pH=1的溶液中:、、、 |
D.含有较多Al3+的溶液:、、、 |
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ |
C.K+、Fe3+、Cl-、SO42- | D.Cu2+、Na+、Cl-、NO3- |
A.水溶液:NH4+、OH-、Na+、HCO3- |
B.0.1mol/LNaNO3溶液:H+ 、Fe2+、Cl_、SO42- |
C.与Al反应能产生大量H2溶液:CO32—、K+、Na+、NH4+ |
D.水溶液:OH-、S2-、Na+、CH3COO- |
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