铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（）A．NO3－、Cl－、Na+、H+B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－C．Ca2+、C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（）

A．NO₃^－、Cl^－、Na⁺、H⁺	B．AlO₂^－、K⁺、ClO^－ CO₃²^－
C．Ca²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Na⁺	D．SO₄²^－、Fe²⁺、OH^－、NH₄⁺

答案

解析

试题分析：根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案。
A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，加入铝有氢气放出，故A正确；
B、加入铝没有气体放出，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、加入铝没有气体放出，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间OH^-与NH₄⁺产生NH₃，则离子能不大量共存，故D错误；
故选A。
点评：本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键。

核心考点

试题【铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（）A．NO3－、Cl－、Na+、H+B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－C．Ca2+、C】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH

)＞c(SO

)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH

)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO

)+ c(H⁺)＝ c(NH₃·H₂O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO

)＞c(NH₃·H₂O )＞c(OH^－)＞c(NH

)

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中

时，有气体产生：而当溶液中

时，又能生成沉淀，则该组离子可能是（）

A．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-	B．Ba²⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^-
C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—

题型：不详难度：| 查看答案

对于可逆反应M＋N

Q 达到限度的标志是（）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等	B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q三种物质的浓度不再变化	D．反应已经停止

题型：不详难度：| 查看答案

下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )

A．K⁺、Na⁺、OH^－、NO³^－	B．H⁺、Ag⁺、Cl^－、SO₄²^－
C．CO₃²^－、H⁺、Na⁺、NO³^－	D．Ba²⁺、Ca²⁺、SO₄²^－、OH^－

题型：不详难度：| 查看答案

（1）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10^－⁷mol/L，则此时c [OH^－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是          。
③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

A．HCl最快；

B．H₂SO₄最快；

C．CH₃COOH最快；

D．一样快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用离子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数(mol²·L^－²)	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

试回答以下问题：
①若25<t₁<t₂，则a__________1×10^－¹⁴ mol²·L^－²(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－⁴ mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点