题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- | B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
C.Na+、K+、Cl-、SO42- | D.Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。溶液显酸性,则A中的HCO3-不能大量共存;B中的Cu2+在溶液中显蓝色,不能大量共存;D中在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存,答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 |
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4 | 有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色 |
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。
A.含有AlO2-的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、、Cl- |
B.使淀粉碘化钾变蓝的溶液中:K+、HCO3—、S2-、SO42- |
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+ |
D.透明溶液中:Na+、MnO4—、Na+、SO42— |
A.Na2SO3溶液中存在: |
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中: |
C.当吸收液呈中性时: |
D.当吸收液呈酸性时: |
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是( )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D.原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
选项 | 离 子 | 要 求 |
A | NH、Al3+、SO、H+ | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
B | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
C | Fe2+、NO、SO、Cl- | 逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
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