题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+、H+、ClO-、SO32- | B.K+、Al3+、Cl-、CO32- |
C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH- | D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
答案
解析
试题分析:由于次氯酸、亚硫酸是弱酸或弱电解质,则氢离子与次氯酸根或亚硫酸根离子结合生成次氯酸或亚硫酸,次氯酸根离子具有强氧化性,亚硫酸根离子具有还原性,二者容易发生氧化反应,生成氯离子和硫酸根离子,铁离子也能将亚硫酸根离子氧化,生成硫酸根离子和亚铁离子,铁离子、次氯酸根离子都能水解,且互相促进对方的水解,即发生双水借反应,生成氢氧化铁和次氯酸,故A项错误;铝离子和碳酸根离子都有水解的性质,且互相促进对方的水解反应,即发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故B选项错误;碳酸氢根具有酸性,与氢氧根离子易结合生成碳酸根离子和水,碳酸根离子与钙离子容易结合生成碳酸钙沉淀,故C选项错误;Al3+、NH4+、Cl-、SO42-之间不能反应,且铝离子和铵根离子互相抑制对方的水解,故D选项正确。
核心考点
试题【下列离子在溶液中能大量共存的一组是A.Fe3+、H+、ClO-、SO32-B.K+、Al3+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D.Al】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL |
B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32-)都增大 |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 |
D.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后,则:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
A.稀氨水吸收足量SO2:NH3·H2O + SO2= NH4++ HSO3- |
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3- |
C.稀硝酸中加入铁粉:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ |
D.过氧化钠与冷水反应:2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑ |
A.加入KSCN显红色的溶液中:K+、NH4+、Cl―、I― |
B.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中:Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+ |
C.常温下,pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Cl―、Cu2+ |
D.常温下,pH=13的无色溶液中:K+、NO3―、HCO3―、Al3+ |
A.醋酸溶液中:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-) |
C.等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等 |
A.常温下,pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) |
B.常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8 |
C.在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体,BaSO4的溶解度和Ksp均变小 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
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