题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ | B．Na+、K+、SO32－、Cl－ |
| C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ | D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－ |
答案
解析
试题分析：A．在酸性条件下通入SO2不反应，可以大量共存，正确；B．SO32-和SO2反应生成HSO3-，错误；C．SO2和HCO3-反应放出CO2，错误； D． Fe3+、H2O2都有氧化性，和SO2不共存，错误。
核心考点
试题【下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是 A．Ba2+、Na+、H+、Cl－B．Na+、K+、SO32－、Cl－C．Al3+、K+、Br－、】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．向浓度均为 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色 沉淀，则 |
| B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
C．由 溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为： |
D．某温度下纯水中 ，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
A．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中 减小 |
| C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立 |
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝ |
下列有关上述过程的说法错误的是
| A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O |
| B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) |
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与 的大小成反比 |
| D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ |
pH值控制可参考下列数据
| 物质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用________（填字母）
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了_________________________________________，
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是______________，
若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。
| A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－ |
| B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋ |
| D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－ |
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