一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下： 2NaNO2+2H2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄ +2NO
I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至
1L，取 25. 00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000
mol·L^-1的 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定。数据记录如下；

请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是___，滴定终点的现象是____。
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有___性（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒__________。

答案

(1)淀粉；蓝色刚好褪去，且30s不恢复
(2)还原性
(3)会引起中毒，345mg>300mg

核心考点

试题【一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下： 2NaNO2+2H2SO】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

实验过程中的pH调节为：

请回答以下问题：
(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯外，还需要使用的仪器用品有________。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式为________、____。
(3)步骤②溶液I中加入试剂X可以是____（填下列试剂的编号）。
A．氢氧化钠
B．氯水
C．碱式碳酸铜
D．氧化铜
(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是____。
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是____ 。
(6)经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28. 6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为____。
(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜质量分数的计算式。

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某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量（硅是一种很不活泼的非金属单质，不能与除HF外的所有酸发生反应），有人设计如下步骤检验：
(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子是__________，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有______________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式______________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数_________。

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含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金

溶液

过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
_____________________________

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已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示

请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________。
(2)溶液H中所含的阳离子有___________（用离子符号表示）。
(3)固体D经检验其成分为Fe₂O₃，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：___________。

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白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：
(1)某同学提出：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：
第一步：电镀液的配制；
第二步：镀件的处理；
第三步：电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案：
方案1：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上锌的质量。
方案2：将一定质量的镀锌铁皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，经过足够时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W₂），计算铁皮上的锌的质量。
方案3：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的是___。

学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____。
②方案2的主要缺点是___。
③Zn与Al相似，具有两性，写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。

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