题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) |
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+) |
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍 |
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒和物料守恒可知,c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+),所以c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+),A不正确;B、氨水是弱碱,则pH=ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L,则常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以溶液中c(NH4+)>c(Cl-),B正确;C、0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠,氯化铵过量,且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,所以溶液中:c(NH4+)>c(Na+),C正确;D、醋酸是弱酸,存在电离平衡。稀释有利于电离,所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的电离程度,因此溶液中前者c(H+)小于后者c(H+)的两倍,D正确,答案选A。
核心考点
试题【下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+ Mg2+ Cl- NO3- | B.K+ CH3COOH Br- SO42- |
C.Na+ K+ OH- CO32- | D.K+Ag+ NH4+NO3- |
A.H2O2、H+、Fe3+、Cl— |
B.Cl2、OH—、K+、NH4+ |
C.H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4— |
D.Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O |
选项 | 离子或物质 | 操作、现象或结论 |
A | Na+、 K+、Cl—、SO42— | 通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立 |
B | NH4+、Mg2+、Cl—、NO3— | 加入铝粉能产生氢气 |
C | K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42— | 加入盐酸后溶液褪色 |
D | SO2、O2、NO2 | 混合气体通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余 |
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- |
B.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
C.NaHCI3溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+ |
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br- |
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-) |
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) |
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-) |
D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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